GERİ DÖN
Ders Öğretim Planı
| Dersin Kodu | Dersin Adı | Dersin Türü | Yıl | Yarıyıl | AKTS |
|---|---|---|---|---|---|
| MFKİM1006 | Genel Kimya II | Ders | 1 | 2 | 4,00 |
Dersin Seviyesi
Lisans
Dersin Sunulduğu Dil
Türkçe
Dersin Amacı
Kimyanın temel kavramları olan sıvılar, katılar ve moleküller arası etkileşimler, çözeltiler, kimyasal kinetik, kimyasal denge, asitler ve bazlar, sulu çözeltilerde iyon dengesi, serbest enerji ve termodinamik ve radyoaktivite ve çekirdek kimyası konularını öğretmek.
Dersi Veren Öğretim Görevlisi Görevlileri
Dr. Öğr. Üyesi Muhammet GÜLER
Öğrenme Çıktıları
| 1 | Öğrenciler, Sıvılar, katılar ve moleküller arası etkileşimleri, faz diyagramlarını, çözelti türleri ve çözünürlüğü, çözünürlüğü etki eden faktörleri ve çözelti derişim ifadelerini öğrenir. |
| 2 | Öğrenciler, bir kimyasal tepkimenin hızını, hız yasasını, sıcaklığın tepkime hızına etkisini, tepkime mekanizmalarını ve katalizi öğrenir. |
| 3 | Öğrenciler, dinamik denge kavramını, denge sabitini, denge sabitinin basınç cinsinden ifade edilmesini, heterojen dengeyi, denge sabitlerinin hesaplanmasını ve tepkime oranını öğrenir. |
| 4 | Öğrenciler, asit ve bazların tanımını, asit kuvveti ve iyonlaşma sabitini, kuvvetli ve zayıf asit ve bazların pH değerlerinin bulunmasını, Levis asitlerini ve bazlarını, sulu çözeltilerde iyon dengesini, tamponları, tampon etkinliği, titrasyonlar ve pH eğrilerini öğrenir. |
| 5 | Öğrenciler, serbest enerjiyi ve termodinamik yasaları ve radyoaktivite ve çekirdek kimyasını öğrenir. |
| 6 | |
| 7 | |
| 8 | |
| 9 | |
| 10 |
Öğrenim Türü
Dersin Ön Koşulu Olan Dersler
Yok
Ders İçin Önerilen Diğer Hususlar
Yok
Dersin İçeriği
Katı, sıvı ve moleküller arası etkileşim, çözeltiler, bir kimyasal tepkimenin hız sabiti, sıcaklığın tepkime hızına etkisi, tepkime mekanizmaları, kimyasal denge, asit ve bazlar, sulu çözeltilerde iyon dengesi, serbest enerjiyi ve termodinamik yasaları ve radyoaktivite.
Haftalık Ayrıntılı Ders İçeriği
| Hafta | Teorik | Uygulama | Laboratuvar |
|---|---|---|---|
| 1 | Sıvılar, katılar ve moleküller arası etkileşimler a) Katılar, sıvılar ve gazlar, b) Moleküller arası kuvvetler, c) Etki halinde olan moleküller arası kuvvetler, d) Buharlaşma ve buhar basıncı, e) Süblimleşme ve erime. | ||
| 2 | f) Su için ısınma eğrisi, g) Faz diyagramları, h) Kristalimsi katılar: Birim hücreleri ve temel yapılar, i) Kristalimsi katılar: Temel türleri, j) Kristalimsi katılar: Bant türleri. | ||
| 3 | Çözeltiler a) Çözelti türleri ve çözünürlük, b) Çözelti oluşum enerjileri, c) Çözeltilerde denge ve çözünürlüğü etkileyen faktörler, d) Çözelti derişim ifadeleri. | ||
| 4 | e) Koligatif özellikler: Buhar basıncı düşmesi, Donma noktası düşmesi, Kaynama noktası yükselmesi ve osmotik basınç, f) Kuvvetli elektrolitlerin koligatif özellikleri, g) Alıştırmalar. | ||
| 5 | Kimyasal kinetik a) Bir kimyasal tepkimenin hızı, b) Hız yasası: Derişimin tepkime hızına etkisi, c) İntegrali alınmış hız yasası: Derişimin zamana bağlılığı, d) Sıcaklığın tepkime hızına bağlılığı, e) Tepkime mekanizmaları, f) Kataliz. | ||
| 6 | Kimyasal denge a) Dinamik denge kavramı, b) Denge sabiti, c) Denge sabitinin basınç cinsinden ifade edilmesi, d) Heterojen denge. | ||
| 7 | e) Ölçülmüş denge derişimlerini kullanarak denge sabitlerinin hesaplanması, f) Tepkime oranı: Değişimim yönünün öngörülmesi, g) Denge derişimlerinin bulunması, h) Dengedeki bir sistem bozucu etkilere nasıl cevap verir. | ||
| 8 | Asitler ve Bazlar a) Asit ve bazların doğası, b) Asit kuvveti ve asit iyonlaşma sabiti, c) Kuvvetli ve zayıf asit çözeltilerinin [H3O+] ve pH değerinin bulunması, d) Baz çözeltileri, e) İyonların ve tuzların asit-baz özellikleri, f) Levis asit ve bazları. | ||
| 9 | Sulu çözeltilerde iyon dengesi a) Tamponlar: pH değişimine direnç gösteren çözeltiler, b) Tampon etkinliği: Tampon aralığı ve tampon kapasitesi, c) Titrasyonlar ve pH eğrileri. | ||
| 10 | d) Çözünürlük dengeleri ve çözünürlük çarpımı sabiti, e) Çökme, f) Kompleks iyon dengeleri, g) Alıştırmalar. | ||
| 11 | Serbest enerji ve termodinamik a) İstemli ve istemsiz olaylar, b) Entropi ve termodinamiğin ikinci yasası, c) Isı aktarımı ve çevrenin entropisindeki değişimler, d) Gibbs serbest enerjisi. | ||
| 12 | e) Kimyasal tepkimelerde entropi değişimleri, f) Kimyasal tepkimelerde serbest enerji değişimleri, g) Standart olmayan hallerin serbest enerji değişimleri, h) Serbest enerji ve denge. | ||
| 13 | Radyoaktivite ve çekirdek kimyası a) Radyoaktivite çeşitleri, b) Kararlılık kuşağı: Radyoaktivite türünün belirlenmesi, c) Radyoaktif bozunma kinetiği ve radyometrik yaş tayini, d) Fizyonun keşfi, e) Kütlenin enerjye dönüşmesi, f) Nükleer füzyon. | ||
| 14 | Sınav |
Ders Kitabı Malzemesi Önerilen Kaynaklar
NIVALDO, J.T., 2016.Genel Kimya, Moleküler Bir Yaklaşımla Kimyanın İlkeleri, üçüncü baskı.
Planlanan Öğrenme Aktiviteleri ve Metodları
Değerlendirme
Staj Durumu
Yok
İş Yükü Hesaplaması
| Etkinlikler | Sayısı | Süresi (saat) | Toplam İş Yükü (saat) |
|---|---|---|---|
| Ara Sınav | 1 | 20 | 20 |
| Final Sınavı | 1 | 20 | 20 |
| Derse Katılım | 14 | 3 | 42 |
| Ödev Problemleri için Bireysel Çalışma | 14 | 2 | 28 |
| Toplam İş Yükü (saat) | 110 | ||
Program ve Öğrenme Çıktıları İlişkisi
| PÇ 1 | PÇ 2 | PÇ 3 | PÇ 4 | PÇ 5 | PÇ 6 | PÇ 7 | PÇ 8 | PÇ 9 | PÇ 10 | PÇ 11 | PÇ 12 | |
| ÖÇ 1 | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 | 3 | 5 | 5 | 5 | 5 |
| ÖÇ 2 | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 | 3 | 5 | 5 | 5 | 5 |
| ÖÇ 3 | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 | 3 | 5 | 5 | 5 | 5 |
| ÖÇ 4 | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 | 3 | 5 | 5 | 4 | 5 |
| ÖÇ 5 | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 | 3 | 5 | 5 | 5 | 5 |
| ÖÇ 6 | ||||||||||||
| ÖÇ 7 | ||||||||||||
| ÖÇ 8 | ||||||||||||
| ÖÇ 9 | ||||||||||||
| ÖÇ 10 |
* Katkı Düzeyi : 1 Çok düşük 2 Düşük 3 Orta 4 Yüksek 5 Çok yüksek